A história da educação permite-nos então compreender a evolução, os processos de mudança, as etapas, as acelerações, os afrouxamentos, e permite-nos fazer um balanço mais claro e sobretudo mais inteligível da situação da educação actual.
Selecione uma opção de resposta:
a. Dá-nos também, pelas comparações que vai permitir, elementos de reflexão e de compreensão indispensáveis à cultura geral do educador.
b. Permite-nos compreender o processo pedagógico
c. Dá-nos o processo pelo qual a Pedagogia percorreu até chegar ao momento actual
d. Permite-nos compreender e explicar o acto educativo

Sobre cultura geral

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

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a) Japão e Serra Leoa
b) Austrália e Afeganistão
c) Itália e Chade
d) Brasil e Congo
e) Estados Unidos e Angola

#cultura_geral

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

Teacher: Russo o ranger que não morfeia 💪🔥🔥🔥