Por que a ligação iônica também é chamada de não direcional?

#Definição
Uma molécula é um grupo eletricamente neutro que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante uma ligação covalente. Isto exclui todos os metais, que se constituem por inúmeros átomos de um único elemento, todos ligados entre si mediante a ligação metálica e também todas as substâncias como o sal de cozinha, cujos átomos ligam-se mediante ligação iônica formando um agregado iônico e não moléculas, da lista de substâncias moleculares. A presença de um único átomo ligado via ligação iônica à estrutura impede que a mesma seja classificada como molécula, mesmo que os demais elementos ligados para formá-la o façam via ligações covalentes.

Os sais estão presentes em nosso cotidiano, sendo bastante utilizados na alimentação e também em outras áreas. São exemplos de sais:

Cloreto de sódio (NaCl): conhecido popularmente como sal de cozinha
Carbonato de cálcio (CaCO3): presente nos mármores e no calcário
Sulfato de cálcio (CaSO4): compõe o giz escolar e o gesso
Bicarbonato de sódio (NaHCO3): utilizado na culinária, medicamentos e como agente de limpeza
Essas substâncias são geralmente formadas em uma reação de neutralização, quando um ácido e uma base reagem e produzem um sal e água.

HCl(ácido) + NaOH(base) → NaCl(sal) + H2O(água)

Nesta reação, os reagentes ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) formam os produtos cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).

Na ligação iônica ocorre com a transferência de elétrons entre os átomos e para isso um dos átomos deve ser um metal e o outro um ametal. Com isso, formam-se espécies químicas positivas, os cátions, por doarem elétrons e os de carga negativa, ânions, que os receberam.

Observe na imagem a seguir como ocorre a formação do cloreto de sódio (NaCl).

Os sais estão presentes em nosso cotidiano, sendo bastante utilizados na alimentação e também em outras áreas. São exemplos de sais:

Cloreto de sódio (NaCl): conhecido popularmente como sal de cozinha
Carbonato de cálcio (CaCO3): presente nos mármores e no calcário
Sulfato de cálcio (CaSO4): compõe o giz escolar e o gesso
Bicarbonato de sódio (NaHCO3): utilizado na culinária, medicamentos e como agente de limpeza
Essas substâncias são geralmente formadas em uma reação de neutralização, quando um ácido e uma base reagem e produzem um sal e água.

HCl(ácido) + NaOH(base) → NaCl(sal) + H2O(água)

Nesta reação, os reagentes ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) formam os produtos cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).

Na ligação iônica ocorre com a transferência de elétrons entre os átomos e para isso um dos átomos deve ser um metal e o outro um ametal. Com isso, formam-se espécies químicas positivas, os cátions, por doarem elétrons e os de carga negativa, ânions, que os receberam.

Observe na imagem a seguir como ocorre a formação do cloreto de sódio (NaCl).

Inorgânicos
Compostos inorgânicos são normalmente unidos por ligação iônica, como:

ácidos;
bases;
óxidos;
sais.

Teoria do Octeto
Segundo a “Teoria do Octeto”, os átomos possuem a tendência de se estabilizarem e ficarem neutros (mesma quantidade de prótons e nêutrons). Ou seja, com oito elétrons na última camada eletrônica (camada de valência).

Para isso, os íons, se unem à outros átomos a fim de buscar a neutralidade.

Exemplo
Na ligação iônica que ocorre entre íons positivos e negativos, o Na+1 (cátion) quer doar um elétron e o Cl-1 (ânion) quer receber um elétron.

Ao se ligarem, formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).