1 Átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a)níveis e subníveis de energia.
b)cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d)grandes espaços vazios.
e)orbitais.
2)Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar
fenômeno e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atómico está corretamente associado a um resultado
experimental que ele pode explicar, exceto em:
a)O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar
uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b)O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz
uma solução que conduz eletricidade.
c)O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de
potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d)O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto
é definida.

1. A figura esquematiza um tubo usado para a produção de certo tipo de
radiação. Em que parte do aparelho os electrões são desacelerados?
A I B II
2. Um aparelho de raios X funciona com uma tensão de 95 kV para aceleração dos electrões emitidos por um
cátodo. Suponha que os electrões são emitidos com energia cinética inicial desprezível. Qual é, em
Angstrons, o comprimento de onda mínimo dos raios X pro
(h = 4,14x10-15eV.s; q = 1,6x10-19
3. Em um tubo de raios X os electrões são acelerados por uma diferença de potencial de 2,1x10
metros, o menor comprimento de onda dos raios X produzidos?
(h = 7x10-34J.s; q = 1,6x10
4. Deseja-se produzir raios X mediante a incidência de electrões contra um alvo de cobre. Os electrões são
acelerados por uma ddp de 6210 volts. Qual é, em Angstrons, o comprimento de onda desses raio
(h = 4,14x10-15eV.s; c = 3x108 m/s)
5. Qual é, em joules, a energia cinética que um electrão adquire ao ser acelerado por uma diferença de
potencial de 2x104 V em um tubo de raios X? (q = 1,6x10
6. Pretende-se construir um tubo de raios X cujo
Qual é, em volts, a ddp mínima entre o cátodo e o ânodo?
7. Qual é, em quilovolts, a voltagem que deve ser aplicada num tubo de raios X de modo a produzir radiação cujo
comprimento mínimo é λ = 0,4Å
8. Qual é, em kV, a voltagem que se deve aplicar numa válvula para
mínimo seja de 3Å? (h = 6,625x10
9. Qual a voltagem (em kV) que deve ser aplicada num tubo de raios X de modo a produzir raios X cujo
comprimento de onda mínimo seja
10. A figura mostra os níveis de energia do átomo de hidrogénio. Qual é, em
Hz, a frequência do fotão da energia que um electrão absorve ou emite ao
fazer transições entre as órbitas 2 e 3? (h = 4,14x10
11. No modelo de Bohr para o átomo de hidrogénio as energias de dois níveis são:
metros, o comprimento de onda dos fotões emitidos na transição de um electrão entre estes dois níveis?
(h = 4,14x10-15eV.s; c = 3x108 m/s;)

O número quântico principal (n) indica o nível de energia, isto é, a camada electrónica em que se encontra o electrão. Podendo tomar valores inteiros, 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 ou ainda podemos designar pelas K, L, M, N, O, P e Q, assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q, correspondem aos 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o e 7o níveis de energia.


http://prequimico.blogspot.com/2022/02/numeros-quanticos.html?m=1

1. O átomo, na visão de Thomson é constituído por:

A. Níveis e subníveis de energia

B. Cargas positivas e negativas

C. Núcleo e electrosfera

D. Orbitais

A maioria das mulheres sabe de tudo sobre os sintomas da TPM. Contudo, nem todas elas percebem que o próprio corpo é afetado pelo ciclo menstrual todos os dias do mês. Assim como os níveis de hormônios no cérebro e no resto do corpo mudam constantemente, os pontos de vista, os níveis de energia e a sensibilidade também sofrem alterações.

Por exemplo, as mulheres costumam se sentir com maior energia sexual cerca de 10 dias após o começo da menstruação e logo antes da ovulação. Durante o período, acabam se vestindo de forma mais sexy, com o intuito de parecerem mais atraentes. Uma semana depois, quando os níveis de progesterona aumentam, as mulheres tendem a ficar mais em casa, curtindo uma xícara de chá quente e passando mais tempo com os entes queridos.

Na semana seguinte, elas ficam mais choronas e irritáveis. Obviamente, o estado emocional piora no máximo entre 12 e 24 horas antes do começo da menstruação.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
QUÍMICA
Caricatura do renomado químico Linus Pauling*
Caricatura do renomado químico Linus Pauling*
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.


As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Mapa Mental: Distribuição Eletrônica


*Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!


Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energia Camada Número máximo de elétrons
1º K 2
2º L 8
3º M 18
4º N 32
5º O 32
6º P 18
7º Q 2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:

energia crescente
---------------------------------->

Subnível s p d f
Número máximo de elétrons 2 6 10 14

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Resumindo:

Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos
1º K 2 1s
2º L 8 2s e 2p
3º M 18 3s, 3p e 3d
4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f
5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f
6º P 18 6s, 6p e 6d
7º Q 2 (alguns autores admitem até 8) 7s 7p

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.



1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
---------------------------------------------------------->
energia crescente de energia

Exemplo: Nitrogênio (N)

Número Atômico: 7
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p3

O átomo de nitrogênio apresenta dois níveis de energia, K e L, e seus 7 elétrons ocupam os subníveis s e p.

K: s2 = 2 elétrons
L: s2 + p3 = 5 elétrons

Observe que a camada L pode conter até 8 elétrons, mas no átomo de nitrogênio existem apenas 5 elétrons nessa camada.

Subníveis energéticos
Os níveis de energia abrigam subníveis, que são representados por s, p, d, f. Cada subnível acomoda um número máximo de elétrons, que é respectivamente 2, 6, 10 e 14.

- Diagrama de Linus Pauling
O diagrama de Linus Pauling (Figura 4) é um gráfico que facilita a distribuição dos elétrons
por níveis de energia , fazendo-se a distribuição deles seguindo as linhas inclinadas, s