Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.

c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons

Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.

c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons

OQUE SAO ELEMENTOS Transurânicos?
– o elemento de número atômico 92 é o urânio, um elemento que, como a grande maioria, é encontrado na natureza. Por virem depois dele na tabela periódica, os elementos de números atômicos de 93 em diante são conhecidos por transurânicos. Eles formam um grupo especial devido à característica de serem obtidos artificialmente, em laboratório. Os elementos transurânicos pertencem ao sétimo período, sendo que alguns fazem parte dos actinídeos.

Em que ordem surgiram os modelos atômicos?
a) Thomson, Dalton, Rutherford, Rutherford-Bohr
b) Rutherford-Bohr, Rutherford, Thomson, Dalton
c) Dalton, Rutherford-Bohr, Thomson, Rutherford
d) Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr, Rutherford
e) Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

oque sao Isóbaros
são átomos que possuem o mesmo número de massa ( A ) e diferentes números atômicos

Oque são Isómeros?

Na química, os isômeros são moléculas ou íons poliatômicos com fórmulas moleculares idênticas - ou seja, o mesmo número de átomos de cada elemento - mas arranjos distintos de átomos no espaço. Isomeria é a existência ou possibilidade de isômeros.

Oque são Isómeros?

Na química, os isômeros são moléculas ou íons poliatômicos com fórmulas moleculares idênticas - ou seja, o mesmo número de átomos de cada elemento - mas arranjos distintos de átomos no espaço. Isomeria é a existência ou possibilidade de isômeros.

Oque são Isómeros?

Na química, os isômeros são moléculas ou íons poliatômicos com fórmulas moleculares idênticas - ou seja, o mesmo número de átomos de cada elemento - mas arranjos distintos de átomos no espaço. Isomeria é a existência ou possibilidade de isômeros.

Orbitais atômicos e moleculares se envolvem para formar ligações
Para interagir, os orbitais moleculares devem ser de mesma simetria

Oque são Isobaros de um exemplo?

* Isóbaros: Átomos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). Os exemplos a seguir são isóbaros, pois todos possuem o número de massa igual a 40: 2040Ca, 1940K, 1840Ar. * Isoeletrônicos: Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.